Решение задач по
для
Занятия с онлайн консультантом
рассчитайте массу соли, образующейся при смешивании 30 г раствора аминоуксусной кислоты с массовой долей 10% и 15 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 7%( p=1,08г/мл).
Рассчитаем массу чистой аминоуксусной кислоты
m (NH2CH2-COOH)= m(р-ра) *W(ч.в.)= 30г*0,1=3г
Определяем массу гидроксида натрия
m = Vр-ра*w*p(это я так написала плотность)=15мл * 0,07 *1,08 =1,134г
Реакция NH2CH2-COOH + NaOH = NH2CH2 -COONa+H2O
Задача на избыток, находим количество вещества для аминоуксусной кислоты и гидроксида натрия
n(NH2COOH) = 3г / 75г\моль= 0,04моль
n (NaOH) = 1,134г /40г/моль= 0,03 моль
Так как по уравнению соотношение 1 к 1 , то по задаче аминоуксусная кислота в избытке, решаем по гидроксиду натрия.
значит и соли будет 0,03 моль
m( NH2CH2 -COONa)=0,03 * 97г\моль =2,91 г
Я округлила количество моль гидроксида натрия, там получилось 0,028, если вдруг вы решаете без округлений.
какой объем воздуха (объемная доля кислорода 20%) потребуется для сжигания 200 л этиламина , содержащего в качестве примеси 5% по объему азота.
Рассчитать массу бромной воды(массовая доля бромной воды=3,2%),которая взаимодействует с C2H2,полученный(ацетилен) взаимодействием CaC2 с 2HOH(т.е.CaC2+2HOH).Массовая доля CaC2=4%.
Какая масса оксида кремния образуется при реакции 560 грамм кремния, содержащего 10% примесей, с кислородом?
В 200 мл воды расстворили 48г гидроксида натрия, содержащего 5% примесей. Найдите массовую долю щелочи в полученном растворе?